Question

將3.2 g Cu溶于B mol·L ^-1過量的硝酸溶液30.00 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO。反應(yīng)結(jié)束后，將所得剩余溶液加水稀釋至1000 mL，測得c（NO₃ ^-）=0.200 mol·L^-1。

（1）求稀釋后溶液的pH（要求寫出計算過程）。

（2）生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量（用含有B的表達式表示）

n（NO₂）=_________________mol。

Answer 1

（1）根據(jù)電荷守恒可得：?

n（H ⁺）+2n（Cu ²⁺）=n(NO)?

即c（H ⁺）×1 L+2×=0.200 mol·L ^-1×1 L?

c（H ⁺）=0.1 mol·L ^-1       

即稀釋后溶液的pH=1?

（2）n(NO₂)=0.045B-0.35　

解析：（1）本題可從反應(yīng)后溶液中的微粒分析。?

反應(yīng)后的物質(zhì)為：Cu（NO₃）₂、HNO₃、H₂O、NO₂、NO，據(jù)電荷守恒可知?

n（H ⁺）+2n(Cu ²⁺)=n(NO)據(jù)此可求得c（H ⁺）=0.1 mol·L ^-1pH=1。?

（2）據(jù)得失電子守恒：2n(Cu)=n(NO₂)+3n(NO)

2×=n(NO₂)+3〔B mol·L ^-1×0.03 L-0.200 mol·L ^-1×1 L-n(NO₂)〕

得n(NO₂)=0.045B-0.35。