【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2 .
(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90,則A的分子式是
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(4)0.1mol A與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是L.
(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)C3H6O3
(2)羧基
(3)CH3CH(OH)COOH
(4)2.24
(5)
【解析】解:(1)5.4g水的物質(zhì)的量為: =0.3mol,n(H)=0.6 mol,13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為: =0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3 mol,此有機(jī)物9.0g含O元素質(zhì)量:9.0g﹣0.6g﹣0.3×12 g=4.8 g,n(O)= =0.3 mol,故n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,即實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,A的相對(duì)分子質(zhì)量為90,可得30n=90,解得:n=3,故有機(jī)物A為C3H6O3 , 故答案為:C3H6O3;(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有羧基(﹣COOH),
故答案為:羧基;(3)有機(jī)物A為C3H6O3 , 核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3,分子中含有1個(gè)﹣COOH、1個(gè)﹣CH3、1個(gè) CH、1個(gè)﹣OH,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,
故答案為:CH3CH(OH)COOH;(4)有機(jī)物A含有﹣OH和﹣COOH,都能與Na反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,由方程式可知0.1molA與足量Na反應(yīng)生成氫氣0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:2.24;(5)有機(jī)物A含有﹣OH和﹣COOH,聚合反應(yīng)得到聚酯的反應(yīng)方程式為: ,
故答案為: .
(1)根據(jù)濃硫酸增重5.4g為水的質(zhì)量,堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算氧元素的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算最簡(jiǎn)式,再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子式;(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有羧基(﹣COOH);(3)分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,說(shuō)明分子中含有4種H原子,峰面積之比是1:1:1:3,則4種H原子的數(shù)目之比為1:1:1:3,結(jié)合分子式判斷分子結(jié)構(gòu);(4)結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷與鈉的反應(yīng),進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的體積;(5)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與酯化反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl﹣總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一,根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題:
已知 RCHO+R′OH+R″OH
(1)A的名稱(chēng)是;B分子中的共面原子數(shù)目最多為;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種.
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 . 寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(3)E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)
(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán),寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu):
(5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整.
(6)問(wèn)題(5)的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
②2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4﹣加成的反應(yīng):
③乙醛與銀氨溶液水浴加熱 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.再將b中的液溴慢慢加入a中,充分反應(yīng).裝置a中主要反應(yīng):;裝置d的作用 .
(2)反應(yīng)過(guò)程中,a外壁溫度升高.為提高原料的利用率,可采取以下措施:
①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有 .
②利用溫度計(jì)控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號(hào)).
A.>156℃B.59℃﹣80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是(用化學(xué)方程式表示);
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 , 要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是(填序號(hào)).
A.分液 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是(填序號(hào)).
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n , 已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg,Al,Zn三種金屬﹣空氣電池,Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C.M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n
D.在Mg﹣空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 , 宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)麥芽糖的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.純凈的麥芽糖是無(wú)色晶體,易溶于水,有甜味
B.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是一種還原性糖
C.1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D.麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.若T2>T1 , 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A,B原子數(shù)之比接近3:1
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