Question

已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

 

＞

 

（2）用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程

 

（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式

 

（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

（5）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（6）已知3.2gW單質(zhì)燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫(xiě)出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

（7）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是

 

．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有

 

鍵（填離子或共價(jià)）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素．

解答： 解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素，
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H₂S，非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）X和W形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）W的低價(jià)氧化物是SO₂，Y單質(zhì)的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）3.2g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，1mol硫完全燃燒放出熱量為15.8kJ×

1mol

0.1mol

=158kJ，故硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-158kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-158kJ/mol；
（7）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃ ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：AlCl₃；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目比較綜合，涉及電子式、元素周期律、熱化學(xué)方程式等，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．