Question

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na₂S₂O₅溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃．）
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實(shí)驗(yàn)所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點(diǎn)B現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑�溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，
④在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO₂，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（2）根據(jù)裝置圖可知盛裝濃硫酸的儀器名稱；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，吸收為反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；
（4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗(yàn)溶液呈酸性即可；
（5）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可；
（6）①碘具有氧化性，能氧化乳膠管，所以要用酸式滴定管；
②碘遇淀粉顯藍(lán)色，據(jù)此選擇指示劑；
③用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中有碘單質(zhì)，遇淀粉顯藍(lán)色；
④若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏�。�

解答 解：（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO₂，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)裝置圖可知盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（3）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；
b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；
c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故錯(cuò)誤；
d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；
故答案為：d；
（4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba（OH）₂溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；
故答案為：ae；
（5）Na₂S₂O₅中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，
故答案為：取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
（6）①碘具有氧化性，能氧化乳膠管，所以要用酸式滴定管，
故答案為：酸式；
②碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以該滴定實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為淀粉溶液，
故答案為：淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中有碘單質(zhì)，遇淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑�溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑�溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；
④若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)滴定等，難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用．