Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵
c．配位鍵    d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

 

．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種化合物的化學(xué)式為

 

．

（4）氫氟酸是弱酸的原因是

 

．
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有

 

個π鍵．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理確定該分子的極性；
（2）陰陽離子之間存在離子鍵，電負(fù)性差較小的元素間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；
一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl₃原子團(tuán)的化合價為-2，據(jù)此書寫；
（4）氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；
（5）一個CN-中含有2個π鍵．

解答：解：（1）二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子中含有4個共價單鍵且不含孤電子對，所以采用sp³雜化，CCl₄、CS₂等是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：sp³；非極性；
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）中鈉離子和AlF₆^3-離子之間存在離子鍵，鋁原子和氟原子之間存在極性鍵和配位鍵，故選abc；
（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp³，
一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl₃原子團(tuán)的化合價為-2，其化學(xué)式為：K₂CuCl₃，故答案為：sp³；K₂CuCl₃；
（4）HF在水中不完全電離，因?yàn)镕的半徑太小，電負(fù)性太高，HF之間氫鍵太強(qiáng)，F(xiàn)^-離子在水中溶劑化過于明顯，所以導(dǎo)致HF電離不順利，
故答案為：F的半徑太小，電負(fù)性太高，HF之間氫鍵太強(qiáng)，F(xiàn)^-離子在水中溶劑化過于明顯；
（5）一個CN-中含有2個π鍵，所以一個氰分子中含有4個π鍵，故答案為：4．

點(diǎn)評：本題考查雜化方式的判斷、化學(xué)鍵的確定等知識點(diǎn)，雜化方式的判斷、氫鍵是考試熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．