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【題目】科學史上每一次重大發(fā)現都極大的推進了科學的發(fā)展，俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產工藝
C.揭示了燃燒的本質
D.提取了治瘧藥物青蒿素

【答案】A
【解析】解：A、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；
B、20世紀初，由德國化哈伯、波施等研究出了合成氨的生產工藝，故B錯誤；
C、揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；
D、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．
故選A．
根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ mol﹣1；

某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據不正確的是

A. 等質量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 產生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，因此更環(huán)保

D. 等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）一種單質與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式：

（2）小蘇打電離的電離方程式：

（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是：

A. 纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，但可以幫助人消化

B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

A. 沼氣 B. 天然氣 C. 坑氣 D. 水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。

(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_________。（用離子符號表示）。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為

_________。（化學式用具體的元素符號表示）。

(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中E的氧化物含量（體積分數）為_______（用含有V、m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能轉化為電能的原理的發(fā)現和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術的巨大進步。

回答下列問題：

（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為__________________，反應進行一段時間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若將反應Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設計一個原電池裝置，則負極A的材料為___________，溶液C為___________，當導線上有2.5mole-流過時，正極生成銀的質量為________________。

（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構造示意圖，d 電極是___________（填“正極”或“負極”），C電極的反應方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是

A．N2、H2完全轉化為NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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