【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題:

(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))

A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)

③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)

(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________

【答案】 ABD 75% 1.3 c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) O2+4e+2CO2 = 2CO32﹣

【解析】試題分析(1) 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來回答判斷;C點(diǎn)的溫度大于B點(diǎn),升高溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng);③ ,根據(jù)三段式計(jì)算平衡常數(shù);(2醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液呈堿性;(3)正極是氧氣得電子生成碳酸根離子;

解析:(1) ①A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2,能證明正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),混合氣體總物質(zhì)的量不變,說明一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等,都是指正反應(yīng)速率,所以不一定平衡,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)平衡的定義CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;②C點(diǎn)的溫度大于B點(diǎn),升高溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),所以K(C)<K(B);

CO的轉(zhuǎn)化率=

=1.3 ;

(2)醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液呈堿性,要使溶液呈中性,應(yīng)減小氫氧化鈉的用量,所以氫氧化鈉溶液的體積V<20.00,醋酸根水解,溶液呈堿性,所以溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+);

(3)正極是氧氣得電子生成碳酸根離子,電極反應(yīng)是O2+4e+2CO2 = 2CO32﹣;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略)已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)c(SO42)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9此時(shí)溶液pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問題:

已知:

(1)羥苯水楊胺的分子式為__________,對(duì)于羥苯水楊胺,下列說法正確的是______(填代號(hào))。

A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(2)A的名稱為______________________。

(3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________

(4)B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(5) F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________

(4)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是( )

A. CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________A1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

2堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

3過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大、不變減小)。

4電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是__________________。

5電解原理如圖所示。

試寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______C_______,D_______

陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

6鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________。

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