Question

（1）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示         ； C點表示          ；E的大小對該反應的反應熱      ；（填“有”或“無”）影響。
②圖中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學方程式為        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式為                   。

Answer 1

（10分）
（１）①反應物的總能量； 生成物的總能量； 無；  –198 。（每空１分，共4分）
（2）（3分）H₂(g) + 1/2O₂ (g)＝ H₂O(l) （2分） △H＝–285.8kJ／mol （1分）
（3）（3分）C(s) +1/2O₂ (g) =" CO(g)" （2分） △H＝–110.5kJ／mol （1分）

（1）①根據圖像可知，A點表示反應物的總能量，而C點表示生成物的總能量。由于E表示的是活化能，所以E不能影響反應熱的大小。
②由于1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol，而圖中表示的是2molSO2反應的情況，所以此時的反應熱△H＝－198kJ／mol。
（2）由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據題意可知，該反應的熱化學方程式是H₂(g) + 1/2O₂ (g)＝ H₂O(l)    △H＝–285.8kJ／mol。
（3）考查蓋斯定律的有關應用。根據蓋斯定律可知，①－②即得到C(s) +1/2O₂ (g) = CO(g)，所以該反應的反應熱△H＝–393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝–285.8kJ／mol。