下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A．①② B．①③
C．①④ D．②③
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列推斷正確的是( )
A．BF3是三角錐形分子
B．NH
的電子式：
，該離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是由氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D．CH4分子中，碳原子中的sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。
(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗( )
(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗( )
(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )
(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失( )
(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失( )
(6)部分酸液滴出錐形瓶外( )
(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)( )
(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)( )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
C．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
25 ℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積為Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。
(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________。
(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。
(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列問(wèn)題：
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_______________(用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
| 序號(hào) | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前 溫度/℃ | 混合后 溫度/℃ |
| ① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
| ② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
| ③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
| ④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低
于16.2 ℃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列問(wèn)題：
(1)B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________；
(2)C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是________；
(3)已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基。其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是________；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多、制造發(fā)酵粉等
D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品
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