【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B. 淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干攏檢驗，該實驗不能達到實驗?zāi)康�，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6 min慢

B. 反應(yīng)至6 min時，共產(chǎn)生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為Na ,則E為________, A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________

（2）若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA

（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________

②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________

③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。

已知：①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全）加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________（保留一位小數(shù)）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示：

①電解時陽極的電解反應(yīng)式為_____________________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

驗證NaCl溶液中混有鹽酸

取少量溶液，滴加無色酚酞溶液

B

比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性

鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液

C

除去鐵制品上的鐵銹

將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于電解質(zhì)的是

A.Cl2B.CuC.NaOHD.CO2

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