下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯(cuò)誤的是

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C.達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解


【答案】D

【解析】難溶電解質(zhì)的溶解平衡和我們學(xué)過的化學(xué)平衡一樣，具有逆、動、等、定、變等特征。達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度保持不變，但不一定相等。難溶電解質(zhì)是固體，它的濃度可以看作固定不變，因此，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡不移動。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

3υ正（N2）=υ正（H2）

B．

υ正（N2）=υ逆（NH3）

　

C．

υ正（N2）=3υ逆（H2）

D．

2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

①a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　　）

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分?jǐn)?shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H42H2O+N2。有關(guān)該裝置工作時(shí)，說法正確的是

A.甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－4H++N2

B.甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小

C.甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

A.含氧酸的酸性：X對應(yīng)的強(qiáng)于Y對應(yīng)的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY

C.第一電離能可能Y大于X

D.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖-1所示：

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

②d反應(yīng)的離子方程式為                      。

(2)用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖-2。

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見表)，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

　

B．

蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

　

C．

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

　

D．

乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

　

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