燃料電池的設計原理是基于將燃料燃燒時的化學能轉變?yōu)殡娔�，所以凡是燃料的燃燒反應從原理上說都可以設計成原電池反應，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應

　

B．

燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應

　

C．

燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體


考點：

化學電源新型電池．

專題：

電化學專題．

分析：

A、燃料電池正極上發(fā)生還原反應；

B、燃料電池O2在正極上發(fā)生還原反應；

C、燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生氧化反應；

D、堿和二氧化碳反應生成碳酸根離子．

解答：

解：A、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D、燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體，得到的是碳酸根離子，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查學生原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是(　　)

A.參加反應的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應過程中轉移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液，這種試劑是（　�。�

　

A．

新制生石灰

B．

酸性高錳酸鉀溶液

　

C．

濃溴水

D．

新制Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列三種化合物的結構簡式：

請認真觀察后回答下列問題：

（1）寫出肉桂酸分子中官能團的名稱：　　．

（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應生成CO2的是　　（寫名稱）．

（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應，1mol該有機物最多可消耗NaOH　　mol，其反應方程式為：　　．

（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是　　．

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液

A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中E表示反應物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程

　

B．

圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程

　

C．

圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程

　

D．

圖1表示的反應是吸熱反應，圖2表示的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強于Y的金屬性的組合是（　�。�

①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)

③將X、Y用導線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡

④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時，一開始析出的是金屬Y

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．

　

A．

①④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

（M﹣x+2）mol

B．

（M+x﹣2）mol

C．

（M﹣x﹣2）mol

D．

（M﹣x+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是               (填選項字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式          。

若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g

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