【題目】2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應,則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

【答案】B

【解析】

試題分析:2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應生成2mol氯化鐵,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標,工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol-297.2kJ/mol,CH4SO2反應的熱化學方程式為_____________。

(2)H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X______(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____,0~t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(“>”“<”)

②算a點的平衡常數(shù)為_________。

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取三張藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸,三張紙最終變成(

A.白色、紅色、紅色

B.紅色、紅色、紅色

C.紅色、黑色、白色

D.白色、黑色、紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A,C均能與稀硫酸反應放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)D;③C與強堿反應放出氣體,由此可以推斷A,B,C,D依次是(
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似,水溶液呈堿性,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時,滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( 。
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度時,用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液.若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時,剩余溶液恢復至原溫度,析出溶質(zhì)mg(溶質(zhì)不帶結晶水);若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時,剩余溶液恢復至原溫度,析出溶質(zhì)ng.則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是(氣體體積均已折合為標準狀況下的體積)( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3CN、F、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為________。

2乙;F是常用汽油抗震劑,其結構如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

3C、NO原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

4配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。

5F不僅可與Fe3形成3,還可以與Mg2、K形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應用于激光領域,其結構如圖乙所示,則該晶體的化學式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(N2) 4∶3 KMgF3

【解析】1Fe的原子序數(shù)為26,Fe3的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(3d5)。

2)根據(jù)圖中乙;F的結構可知,碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化,而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

3)根據(jù)元素周期律,可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大,由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定,所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能,因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

4)配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-,有14個電子,因此與其互為等電子體的分子有兩種:CON2;(CN)2是直線型分子且具有對稱性,可以判斷碳氮之間形成三鍵,碳碳之間為單鍵連接,其結構式為N≡C-C≡N,因此鍵有4個,鍵有3個,個數(shù)比為。

5)由晶胞結構圖可知:K+位于體心,F-位于棱上,Mg2+位于頂點,因此每個晶胞中有1K+、1/4×12=3F-,1/8×8=1Mg2+,則該晶體的化學式為KMgF3。

型】
束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下:

1B中含有的官能團的名稱是________________________。

2反應、的有機反應類型分別是________________、____________________。

3檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是_______________。

4下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag

b.可以用NaHCO3鑒別EF

cB分子存在順反異構

5寫出反應的化學方程式______________________________________________。

6的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為_______________________。

a.能發(fā)生消去反應 b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

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