5．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質(zhì)，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B．改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小
D．平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應速率加快

分析 A．體積減小加壓時，氣體顏色變深；
B．平衡常數(shù)只隨溫度變化，物質(zhì)狀態(tài)改變，平衡常數(shù)改變；
C．升溫時平衡逆向移動，正逆反應速率都會加快，但逆反應速率大于正反應速率；
D．分離出Z時，正反應速率逐漸減慢；

解答 解：A．增大壓強時，容器的容積縮小，W濃度增大，體系顏色變深，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，Y物質(zhì)易被液化，改變壓強變化為液體，平衡常數(shù)就發(fā)生改變，故B錯誤；
C．升溫時平衡逆向移動，正逆反應速率都會加快，但逆反應速率大于正反應速率，故C正確；
D．分離出Z時，正反應速率開始不變但逐漸減慢，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的調(diào)控作用，題目難度中等，明確影響化學平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意反應物質(zhì)狀態(tài)的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應②常用于D的檢驗．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學式為HCl．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子大小
D．能進行“交叉分類”的就不能進行“樹狀分類”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是C
A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4
B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器壓強之比為8：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達到平衡的時間   D．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的為（　�。�
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動針筒活塞，松開后活塞恢復原位置，證明裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽真空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　　）
A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時，應根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應為156℃．
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學名稱）．
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應．
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應．
該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應．

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