(6分)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,當(dāng)A、B、C分別為以下不同組合時(shí),回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)當(dāng)A為鹽酸、B為貝殼(粉末)、C為水玻璃時(shí),小試管中的現(xiàn)象是          ,其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                                    。
(2)當(dāng)A為濃氨水、B為生石灰、C為AlCl3溶液,小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是         ,反應(yīng)的離子方程式為                       
(3)當(dāng)A為濃硫酸、B為Mg、Al、Fe、Cu中的一種銀白色片狀金屬、C為品紅溶液,小試管中溶液紅色褪去,則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
(4)裝置D的作用是                                       。
(6分)(1)有白色膠狀物質(zhì)生成(1分) SiO32+CO2+H2O====H2SiO3(膠體)+CO32(1分)
(2)有白色沉淀生成(1分)  Al3+ + 3NHH2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+(1分)
(3)Mg +2H2SO4(濃)====MgSO4 +SO2↑+2H2O(1分)(4)防倒吸(1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉(過(guò)量)和氧化銅的混合物,再用下圖裝置,對(duì)獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等,藥品:紅褐色銅粉(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(見(jiàn)表1)表1 實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及化學(xué)方程式:
(4)計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______。(用含W、m1、m2的代數(shù)式表示。)
(5)問(wèn)題和討論:實(shí)驗(yàn)完成后,老師評(píng)議說(shuō):按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全,也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論,有學(xué)生提出在B與C之間加入一個(gè)裝置,再次實(shí)驗(yàn)后,得到了較正確的結(jié)果。那么,原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的裝置可以是_____________,其中盛放的藥品是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。
①制取乙炔的化學(xué)方程式是                           。
②點(diǎn)燃乙炔前,需要              。
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔,觀察到的現(xiàn)象是               ;
(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。
①反應(yīng)前,先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后,待裝置溫度冷卻到室溫,再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的操作是:                                           ,并使視線與凹液面最低處相平。
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)
 
飽和醇的質(zhì)量
金屬鈉的質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)

0.62 g
5 .0g(足量)
40 mL
264 mL

0.31 g
2.5 g(足量)
40 mL
152mL
已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是        元醇。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化學(xué)物質(zhì)具有一定的相似性。用下圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)選擇制取SO2的合適試劑              (填編號(hào));
①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
(2)在方框中畫出B的裝置圖并注明試劑;
(3)實(shí)驗(yàn)后對(duì)C裝置玻璃管中的固體成分進(jìn)行分析,未檢測(cè)到單質(zhì)硫,則Mg與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物除MgO外另一種是         (填化學(xué)式),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以證明        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離D.可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué);瘜W(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生,而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無(wú)色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因,他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片,分別加人等體積的濃HN03(14 mol ?
L1)和稀HN03(4mol . L1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。
(1) Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO2-)
寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
[提出假設(shè)]假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)]
(3) 上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸中氨的催化氧化,回答下列問(wèn)題:

(1)在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。
(2)被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;鉑絲的作用是_______。
(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:___________________________________________________。
(4)燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10 分)

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示)。
(1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________
(2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是___________________________
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,并通人空氣或氧氣,即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié),產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體,濾渣作催化劑循環(huán)使用。
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的PH
完全沉淀時(shí)的PH
Fe(OH)3
1.9
3. 2
Cu(OH)2
4. 7
6. 7
Fe(OH)2
6. 3
9. 7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①物質(zhì)甲 是_____ (填字母序號(hào))。
a. b.  c.  d.
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否象H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與活動(dòng)并完成下列研究:
(1)制取氨氣
①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是           (填編號(hào));
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱;b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水;c.固態(tài)氯化銨加熱分解;d.固態(tài)硝酸銨加熱分解;f.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式                             。
(2)實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物,提供實(shí)驗(yàn)裝置如下:


 

①請(qǐng)你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號(hào)( )()( )( )( )(  )
②該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是         ?                   。
③利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán),同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
④裝置B的作用是:                               。
(3)提出并解決問(wèn)題
有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末,是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:            。

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