5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列與化學有關的事實及其相關化學方程式的書寫都正確的是（　�。�
選項事實化學方程式
A常溫下，可用鋁制容器盛放濃硝酸A l+3HNO3（濃）=Al（OH）3+3NO2↑
B可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C電解MgCl2溶液冶煉Mg MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D侯德榜用飽和食鹽水、氨水、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，無法寫出反應的化學方程式；
B．氧化鈣能夠與二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣；
C．工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，不是電解氯化鎂溶液；
D．侯氏制堿法先利用氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉獲得純堿．

解答 解：A．鋁在常溫下與濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，則無法寫出反應的化學方程式，故A錯誤；
B．生石灰為氧化鈣，氧化鈣與氧氣、二氧化硫反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故B正確；
C．電解氯化鎂溶液不會生成金屬鎂，應該電解熔融氯化鎂，電解方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故C錯誤；
D．侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學方程式的書寫原則，明確常見物質的化學式組成為解答根據(jù)，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K2S2+KI3$→_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．A的電極反應式為：3I--2e-=I3-
C．當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標準狀況下）
D．電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構成的某種單質在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，寫出該反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學化學常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可組成中學常見共價化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H+）的比為1014-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系．已知：298K時，反應①生成1mol B（g）時放出393.5kJ熱量，反應④生成1mol B（g）時放出283.0kJ的熱量，反應③的熱化學方程式為C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2O2和C3H6O2一定互為同系物
B．碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．糧食釀酒過程中，淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經(jīng)水解后被吸收
D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長期存放食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．內酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應和銀鏡反應
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）已知：反應
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得，且V不能發(fā)生酯化反應，V的結構簡式為；由IV生成II的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構體，VI分子中含有兩種官能團，不能發(fā)生銀鏡反應，但能通過加成反應使溴的CCl4溶液褪色，VI的結構簡式是．
（5）利用類似反應②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗，說法正確的是（　　）
A．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成
B．實驗中觀察不到有氣體生成
C．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成
D．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成

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