Question

18．愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)
③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H₂O-2e^-═Fe（OH）₂+2H⁺
④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．

• A． ③⑤
• B． ③④
• C． ①③
• D． ①⑤

Answer 1

分析 ①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
②放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)在負(fù)極上反應(yīng)、得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)在正極上反應(yīng)；
③放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
④充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液酸堿性．

解答 解：①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
②Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)，故正確；
③放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，故錯(cuò)誤；
④充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，故正確；
⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．