【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg25時,用0.100 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 滴定過程中,應選用甲基橙做指示劑

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5

【答案】D

【解析】試題分析:由圖像可知,A點為0.100 molL-1HNO2溶液,其酸度為8.5根據(jù)水的離子積常數(shù)可以求出c(H+)=1mol/L,所以pH=2.75說明亞硝酸是弱酸。B點所加NaOH溶液的體積為10mL此時恰好有一半的亞硝酸被中和,溶液中含有等物質(zhì)的量的亞硝酸和亞硝酸鈉C點酸度為0,溶液呈中性。A. 因為滴定終點是亞硝酸鈉溶液,呈堿性,所以,滴定過程中,應選用酚酞做指示劑,A不正確;B. B點溶液中存在著電荷守恒和物料守恒,分別可以表示為c(H+)+ c(Na)=c(NO2-)+c(OH-)2c(Na)= c(NO2-)+c(HNO2),由此可以推出 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),B不正確;C. C點時pH=7,加入NaOH溶液的體積小于20 mL,C不正確;D. Ac(HNO2)0.100 molL-1,c(NO2-)c(H+)=1mol/L,所以,25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5,D正確。本題選D。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)酸溶時,MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________

(2)濾渣1的化學式為__________________

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH時,使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上,_______________________________________________________;濾渣2中除了過量的MgO外,還含有的物質(zhì)是____________

(5)高溫煅燒過程中,同時存在以下反應:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高溫MgO+S↑+3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。

(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH3.2,通入O2,反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________

(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。

(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________

(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。

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【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗,所得結(jié)論不正確的是

A. 氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明氯水中含Cl2

B. 加入有色布條,有色布條褪色,說明氯水中含Cl2

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D. 加入石蕊溶液,溶液變紅后褪色,說明氯水中含HHClO

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

下列說法中錯誤的是 ( )

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質(zhì)

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【題目】下列烴己烷戊烷丙烷丁烷,按它們的沸點由高到低的排列順序是

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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【題目】15分)ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應選用圖2中的 。

2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填)。

3)關閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是

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