Question

(7分) 為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：




(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，有關(guān)的離子方程式是_____________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
_____________________________                                         。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，若定容時觀察液面仰視（如右圖所示），會造成所配制的溶液濃度（填偏高或偏低 ）________________。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量
（2）═ CaCO₃↓；═ BaCO₃↓
（3）在此酸度條件下會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度
（4）偏小

略