【題目】2013年納雍縣的財(cái)政收入25.4億元,然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元,可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義,下列做法不能達(dá)到保護(hù)金屬的是(

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A.鋼是鐵的合金,在地下易形成原電池而使鐵腐蝕,鋼鐵輸水管由導(dǎo)線和鎂連接,形成原電池,鎂比鐵活潑,鎂作負(fù)極,會(huì)優(yōu)先腐蝕鎂,從而保護(hù)了鋼鐵,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可以保護(hù)金屬,故A不選;

B.將碳與電源的正極相連,作為陽極,金屬置于陰極,稱之為外加電流的陰極保護(hù)法,可以保護(hù)金屬,故B不選;

C.鐵門表面噴上油漆,阻止空氣中的氧氣和水腐蝕鋼鐵,可以保護(hù)金屬,故C不選;

D. 鐵閘門與電源的正極相連,做陽極,會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),鐵失去電子而發(fā)生電化學(xué)腐蝕,不能保護(hù)金屬,故D可選;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn),目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng)   B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑  

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.O2失去電子 

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電,但長時(shí)間使用后電池會(huì)失效,其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會(huì)造成環(huán)境污染,還會(huì)造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的CoNi、Li的流程如圖。

已知:LiCoO2難溶于水,易溶于酸;卮鹣铝袉栴}:

1LiCoO2Co的化合價(jià)是__。

2LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__

3)浸出劑除了H2O2外,也可以選擇Na2S2O3,比較二者的還原效率H2O2__(“>”“<”)Na2S2O3(還原效率:還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。

4)提高浸出效率的方法有__

5)利用Cyanex272萃取時(shí),pH對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時(shí),最佳pH__。

6)反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR,則反萃取劑的最佳選擇是__。

7)常溫下,若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1,則pH=__時(shí),Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

8)參照題中流程圖的表達(dá),結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離NiLi的實(shí)驗(yàn)流程圖(如圖)___。

已知:

提供的無機(jī)試劑:NaOH、Na2CO3、NaF。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式__;溫度升高,K__(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下,在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣的生產(chǎn)反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.容器內(nèi)氣體密度不變

Cv(CO)=v(H2O) Dc(CO)=c(H2)

(3)如反應(yīng)的容器容積為1.0L,反應(yīng)時(shí)間為5.0min,容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__。

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率,為了分別驗(yàn)證溫度,催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,至少應(yīng)該設(shè)計(jì)__個(gè)實(shí)驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)x=2、46、8]。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Li+移向Li2Sx

C.電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E都為短周期元素,A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等;B的+1價(jià)陽離子和C―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___E元素形成的分子的電子式___。

3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學(xué)式,下同),離子是___

4AC形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是___。

5D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物X、YZ的分子式都是C7H8O,當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí),分別滴入到FeCl3溶液,只有Z呈紫色,若投入金屬鈉,只有Y無現(xiàn)象,下列說法不正確的是(

A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體

D.Z的結(jié)構(gòu)簡式只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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