【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g) +B(s)3C(?),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A. 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)一定無影響
B. 平衡體系中加入少量B,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則C為非氣態(tài)
D. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則C為非氣態(tài)
【答案】D
【解析】A. C不論是氣態(tài)還是非氣態(tài),反應(yīng)前后壓強(qiáng)一定變化,所以改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)一定有影響,A錯(cuò)誤;B. B是固體,平衡體系中加入少量B,平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;C. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的密度增大,則C為氣態(tài),C錯(cuò)誤;D. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的密度增大,則根據(jù) 可知C為非氣態(tài),D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為: 2Br Cl2 Br2 2Cl,下列說法正確的是( )
A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1
③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1
A. 反應(yīng)③的原料是由反應(yīng)①、②提供的
B. 反應(yīng)③可以作為解決溫室效應(yīng)方案之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)=CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列保存物質(zhì)的方法正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),存放在帶橡膠塞的試劑瓶中,并加水封
B. 波爾多液盛放在鐵制容器中
C. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封且在低溫處保存
D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中,防止被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鋇是白色的晶體,易溶于水,微溶于鹽酸和硝酸,難溶于乙醇和乙醚,易吸濕,需密封保存。工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑:
途徑1:以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,流程如下:
(1)寫出“溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式:________________________。
(2)“高溫焙燒”時(shí)必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_____________。
(3)結(jié)晶得到的晶體,需用乙醇洗滌的理由是_______________________。
途徑2:以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,流程如下:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(4)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式)。
(5)濾渣II中含_________(填化學(xué)式)。過濾析出后,濾液中含有的Mg2+濃度為_______。
(6)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是為了防止生成______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表,用H~Mg 12種元素分別表示1:00~12:00,關(guān)于此表的下列說法中不正確的是
A.2:00時(shí)的時(shí)針和12:00時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B.7:00時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬Ψ肿淤|(zhì)量為100的化合物
C.8:00時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻难趸飳儆趬A性氧化物
D.3:00時(shí),時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?1:00時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。
(1)硒、鉻、錳元素中,________(填元素符號)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。
(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,則N2中的________
鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
(4)下列說法正確的是_______(填字母)。
A.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下一同失去
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( )
A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b
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