10．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和氧氣；
B、硫單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫；
C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D、二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)物中缺少氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、硫單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，不會(huì)得到三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，產(chǎn)物缺少一氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，這是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．
已知：①CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）→CH2CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：③取代反應(yīng)；④加成反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件催化劑．
（2）寫(xiě)出B生成C反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；寫(xiě)出②反應(yīng)化學(xué)方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有4種．
（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順?lè)矗�；HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線(xiàn)相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過(guò)程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)于NaCl的正確敘述是（　�。�
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個(gè)分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問(wèn)題都與鹽的水解有關(guān)，寫(xiě)出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl2溶液時(shí)，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　　）
①氯水�、谒ＡА、蹮龎A　④漂白粉�、菥G礬　⑥亞硫酸鈉．
A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行溶液與固體雜質(zhì)分離操作時(shí)要用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒瓶C．漏斗D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H＞0；  下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．白錫比灰錫穩(wěn)定
B．在常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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