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4．對如表實驗現象或操作的解釋或結論錯誤的是（　�。�
編號現象或操作解釋或結論
 AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去  SO2具有漂白性
 B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 鹽類水解反應是吸熱反應 
 C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，產生白色沉淀 火柴頭里含有氯元素 
 D蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是餾出物的沸點 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣能氧化碘離子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子；
B．強堿弱酸鹽溶液呈堿性，向強堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強，溶液的顏色越深；
C．火柴頭中含有KClO3，ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現白色沉淀，證明含有氯元素；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．

解答 解：A．氯氣能氧化碘離子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子，所以該實驗體現二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．強堿弱酸鹽溶液呈堿性，向強堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強，溶液的顏色越深，該實驗加熱后顏色加深，說明鹽類水解為吸熱反應，故B正確；
C．火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現白色沉淀，證明含有氯元素，故C正確；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，則蒸餾時溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是餾出物的沸點，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及顏色檢驗、儀器的使用、鹽類水解、物質性質等知識點，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意B中氯元素先轉化為氯離子再檢驗氯離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽M，E與C的最外層電子數相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標準狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學式）．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時溶液中的H+移向正（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經兩步反應可合成青蒿琥酯．其路線如下圖：

己知：
請回答下列問題．
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關青蒿素的敘述正確的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有強氧化性，可消毒殺菌
C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反應①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　   B．還原劑　    C．催化刑　　D．溶劑
（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應　B．水解反應　C．還原反應　D．加聚反應
（4）人工合成青蒿素的關鍵技術是以天然香草醛為原料，一種天然香草醛的結構簡式為：，有關反應過程如下：

①步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
②寫出下列物質的結構簡式AB．
（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月23日，北京的空氣質量拉響警報，全市污染指數超過400，達到重度污染，嚴重影響人們的身體健康．關于空氣污染，越來越需要引起我們的重視．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質量報告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體
D．家用汽車有利于人們出行，需要大力推廣應用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答下列化學平衡的有關問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如圖1和圖2．

①該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：
該溫度下，溶度積常數的關系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：在特殊催化劑的作用下能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如：
2CH2=CHR$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問題：
（1）M的名稱是丙烯，A含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（2）①的反應類型是取代反應，⑥的反應類型是消去反應．
（3）C的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH．由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化，．
（4）G中最多有12個原子共平面，其順式結構式為．
（5）符合下列條件D的同分異構體有10種．
①氯原子連在碳鏈的一端  ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結構簡式）．
（6）由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．工業(yè)上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數為內層電子數的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中最穩(wěn)定的
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結構
D．X、Y的最高價氧化物對應的水化物酸性后者強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家己發(fā)現一種新型氣態(tài)氫分子H3，在同溫、同壓下，等體積的H3和H2具有相同的

A．原子數 B．分子數 C．密度 D．質子數

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