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7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學變化B．金屬與鹽溶液反應都是置換反應
C．化合反應一定有單質參加反應D．石油分餾和碘的升華都是物理變化

分析 A．明礬凈水是明礬電離產生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
B．有些屬于化合反應，如氯化鐵與鐵的反應；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；
D．有新物質生成的變化屬于化學變化．

解答 解：A．明礬凈水是明礬電離產生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，該過程有新物質生成屬于化學變化，故A錯誤；
B．金屬與鹽溶液反應不一定為置換反應，有些屬于化合反應，如氯化鐵與鐵的反應，故B錯誤；
C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，該反應為化合反應，沒有單質參加，故C錯誤；
D．石油分餾和碘的升華都沒有新物質生成都是物理變化，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物理變化、化學變化的區(qū)別，置換反應、化合反應的判斷，明確過程有無新物質生成是判斷化學變化、物理變化的根本依據，注意對置換反應、化合反應概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據圖1模型寫出薩羅的結構簡式：
（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；  ④只能生成兩種一氯代產物．
（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為圖2中的A．寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指明相應的反應類型．
①A→B；反應類型：加成反應．
②B+D→E；反應類型：酯化反應
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{點燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+3H2O．
②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的D（填標號）．

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子．
（提供的試劑：稀鹽酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作關小水龍頭，使洗滌劑x緩緩通過沉淀物．
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加H2SO4．
（5）濾渣2的主要成分是SiO2、S．濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，則銅的回收率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關雙氧水說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性共價鍵
B．1mol H2O2在參加反應時可能轉移lmol或2mol電子
C．H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成氣體的質量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質可能是32克或96克
C．參與反應的氧化銅質量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質質量可能是38.4克或115.2克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的，測定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結果可能是準確的
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是（　�。�
A．鹽不能電離出陽離子B．鹽不能電離出陰離子
C．鹽不能電離出H+或OH-D．鹽不能電離出共同的離子

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