Question

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）．

Answer 1

分析 （1）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，加水稀釋促進水解，平衡正向進行，氫氧化鈉為強堿溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；
（4）由圖兩者恰好完全反應，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，離子濃度越大導電能力越強，根據曲線數據利用C（H⁺），結合HA?H⁺+A^-求出已電HA的濃度，再根據電離平衡常數表達式來解答．

解答 解：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11；
pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11；＞；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，則溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，c（Na⁺）＞c（CH₃COO-），pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；酸；＜；
（4）由圖兩者恰好完全反應，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑是酚酞，C點是離子濃度最大導電能力最強，當加氫氧化鈉的體積為0時，A點時，溶液中的溶質為等濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的電離程度大于A^-的水解程度，所以溶液中離子濃度大小的關系為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH），故答案為：①酚酞； ②C； ③c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）．

點評 本題考查了酸堿混合反應得到溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質電離、鹽類水解的原理分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．