1mol下列單質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物全部與NaOH反應(yīng)，最多可以消耗12mol NaOH，則這種單質(zhì)是（　�。�
A、S8
B、C60
C、P4
D、Si
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：S8完全燃燒生成SO2，C60完全燃燒生成CO2，P4完全燃燒生成P2O5，Si燃燒生成SiO2，根據(jù)原子守恒計(jì)算各選項(xiàng)中燃燒生成的氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算各氧化物消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．1molS8完全燃燒生成1molSO2，由2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可知，1molSO2完全反應(yīng)最多消耗NaOH為1mol×2=2mol，故A不符合；
B.1molC60完全燃燒生成60molCO2，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，60molCO2完全反應(yīng)最多消耗NaOH為60mol×2=120mol，故B不符合；
C.1molP4完全燃燒生成2molP2O5，由6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O可知，2molP2O5完全反應(yīng)最多消耗NaOH為2mol×6=12mol，故C符合；
D.1molSi完全燃燒生成1molSiO2，由2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O可知，1molSiO2完全反應(yīng)最多消耗NaOH為1mol×2=2mol，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)性質(zhì)是
 
．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為
 
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol/L鹽酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)就一定能發(fā)生
D、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H 大小與該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的多少都有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
B、XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)
C、非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、分子中含有三個(gè)C-C鍵和三個(gè)C=C鍵
B、在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生較多的黑煙
C、分子中C、H元素的質(zhì)量為12：1
D、在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D、O2-半徑比F-的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、因?yàn)橄♂�，溶液中所有離子的濃度均減小
B、溶液中
C(H+)．C(NH3．H2O)
C(NH4+)
不變
C、NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，“類鋁”與后來(lái)發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性．下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、鎵的金屬性比鋁弱
B、鎵的常見(jiàn)化合價(jià)為+3
C、鎵的原子半徑比鋁大
D、鎵的單質(zhì)有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0從平衡狀態(tài)Ⅰ移到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的曲線，此圖表示的變化可能為（　�。�
A、加入催化劑B、加壓
C、增加A的濃度D、增加B的濃度

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