【題目】下列反應(yīng)不需要濃硫酸的是

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔C.TNT炸藥D.苯的硝化

【答案】B

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯是乙醇和濃硫酸迅速加熱到170°C發(fā)生的反應(yīng),A不符合;

B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔用碳化鈣和水反應(yīng),不需要濃硫酸,B符合;

C. 100℃下,在濃硫酸作用下,甲苯和濃硝酸反應(yīng)可制TNT炸藥,C不符合;

D. 苯的硝化是5060℃下在濃硫酸作用下苯和濃硝酸的反應(yīng),D不符合;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.Fe片投入濃硫酸中:Fe+2H+→ Fe2++H2

B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中:Al3++4OH→ AlO2+ 2H2O

C.FeS放入稀鹽酸溶液中:S2+2H+ →H2S↑

D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O→ AlO2+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+ H2(g)NH3(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。

反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

a.N2NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

反應(yīng)達(dá)平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

在第5分鐘末,將容器體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新平衡此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘末開始,再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用pH試紙檢測(cè):0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH約為10;NaHSO3溶液的pH約為5

結(jié)合H+的能力比強(qiáng)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半

氣體顏色比起始時(shí)淺

加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4

D

飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸

沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生

Ksp(BaSO4) >

Ksp(BaCO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為128,假若有一個(gè)多肽化合物,由10個(gè)氨基酸構(gòu)成一個(gè)肽鏈,那么該多肽的相對(duì)分子質(zhì)量和至少含有的氨基數(shù)目分別是 (  )

A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如圖

(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測(cè)得值

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案