如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出反應②的實驗現(xiàn)象______．
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有______．（填寫編號）
（3）反應②的離子反應方程式______；
反應⑥的化學方程式______．
向D中滴入少量鹽酸的化學方程式______．

解：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
（1）反應②為Na與水的反應，實驗現(xiàn)象為浮、熔、游、響，故答案為：浮、熔、游、響；
（2）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，故答案為：①②③④；
（3）反應②的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反應⑥為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，D中加少量鹽酸的反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl．
分析：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，然后結合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，明確焰色為黃色及A為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為
CuCl2
CuCl2
．
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
．
（3）反應④的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
1.28×10-2
1.28×10-2
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為

（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料

（3）反應②的離子方程式為
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

（4）若利用反應④設計成原電池，其負極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（5）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應生成K的是
bdf
bdf
（填選項字母）
a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
（6）反應①中，當有4.0g B參加反應時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應的熱化學方程式為
2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是         （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3 ↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為        ，若有9 mol電子發(fā)生轉移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是            。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為______
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途______
（3）反應②的離子方程式為______
（4）若利用反應④設計成原電池，其負極反應式為______
（5）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應生成K的是______（填選項字母）
a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
（6）反應①中，當有4.0g B參加反應時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應的熱化學方程式為______．
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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省天水市甘谷一中高考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為______
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途______
（3）反應②的離子方程式為______
（4）若利用反應④設計成原電池，其負極反應式為______
（5）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應生成K的是______（填選項字母）
a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
（6）反應①中，當有4.0g B參加反應時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應的熱化學方程式為______．

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