強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個熱化學方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應熱為57.3kJ/mol的是（　�。�
分析：反應熱為57.3kJ/mol是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷．
解答：解：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放熱114.6KJ，故①不符合；
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應放熱大于114.6KJ，故②不符合；
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反應是弱堿和強酸反應生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應放熱小于57.3kJ，故③不符合；
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）反應是弱酸和弱堿反應生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應放熱小于57.3kJ，故④不符合；
故選D．
點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反應有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反應有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反應有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
則△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中哪些犯了概念性錯誤(    )

A.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，但弱酸和弱堿反應不一定是放熱反應，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應

D.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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