2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液
B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無機(jī)物
D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬

分析 A．不同分散系化分的依據(jù)為：分散質(zhì)粒度大��；
B．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；
C．含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物；
D．重金屬一般指密度大于4.5克每立方厘米的金屬，密度小于4.5克/立方匣米，屬于輕金屬．

解答 解：A．分散系按照分散質(zhì)粒度大小不同可以劃分為溶液、膠體、濁液，故A錯誤；
B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽，都含有碳，但是屬于無機(jī)化合物，故C錯誤；
D．重金屬一般指密度大于4.5克每立方厘米的金屬，密度小于4.5克/立方匣米，屬于輕金屬，該分類依據(jù)為：金屬的密度大小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)概念，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、有機(jī)化合物的概念是解題關(guān)鍵，注意分散系、金屬的分類依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標(biāo)況下，通入的11.2L氧氣完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．充電時電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學(xué)式表達(dá)）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6，試寫出該反應(yīng)方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計(jì)算結(jié)果，試解釋，標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
C．最外層電子數(shù)為2的元素都位于第ⅡA族
D．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：5，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

驗(yàn)證溫度對平
衡移動的影響		    驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		  驗(yàn)證AgCl
溶解度大于Ag2S		  驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t1時，只有正方向反應(yīng)
b．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度
c．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在不同時間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
     時間（s）
物質(zhì)的量（mol）
物質(zhì)		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問題：
①計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應(yīng)速率增大．則該條件可能是（要求：寫出3點(diǎn)即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．中草藥中常存在東莨菪內(nèi)酯，屬于香豆素類化合物，東莨菪內(nèi)酯結(jié)構(gòu)如圖所示．下列東莨菪內(nèi)酯的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H12O4
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol Br2反應(yīng)
D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

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