Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________（填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，其中存在的化學鍵類型為____________；

（4）單質E與水反應的離子方程式為________________．

Answer 1

【答案】（1）Na； Cl （2）PH3（3）NH4Cl；離子鍵、共價鍵（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】試題分析：A與B、D、E均能形成共價型化合物，所以A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物水溶液呈堿性，為NH3，則A為H元素，B為N元素；由于A、C同主族，B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，所以C、D分別為Na元素、P元素；C和E形成的化合物CE在水中呈中性，所以E為Cl元素；

（1）原子半徑最大的是Na；非金屬性最強的是Cl。

（2）非金屬性強弱為P<N，P<Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，反應生成NH4Cl，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。

（4）單質E與水反應生成次氯酸和鹽酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。