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如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________________________________________________。

（2）⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為__________________________。

（3）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

①

②

③

④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是

在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2�、�a1＜a2�、�b1＝b2�、�b1＜b2�、�t1＞t2

⑥t1＝t2�、邇蓤D中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所列正確的為                                                    (　　)

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦     D．②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


將3.20 g Cu和10 mol·L－1的HNO3 30 mL充分反應，還原產物中有NO2和NO，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中NO的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是液面(　　)

A．左高右低                          B．左低右高

C．左右一樣高                        D．來回振動

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是          

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:____________________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                 。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　性，用化學平衡原理解釋:　            。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　                              。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

  ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學方程式__________________________。

(2)調節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體，它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的化學反應方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學反應方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2的質量，單位：mg·L－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化(還原產物為Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_____________mg·L－1

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