Question

18．（1）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1．有機物A的分子式C₃H₆O，該有機物的紅外光譜顯示該分子中有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式CH₂=CHCH₂OH．
（2）單官能團化合物A的相對分子質量不超過100，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中碳、氫元素的質量分數之和為47.63%．A的分子式是C₃H₈O₃，其結構簡式是．

Answer 1

分析 （1））有機物A的相對分子質量=29×2=58，1.16g有機物A的物質的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，設1.16g有機物A燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，然后根據質量守恒定律確定其分子式；該有機物分子有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，據此確定其結構簡式；
（2）單官能團化合物A的相對分子質量不超過100，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中碳、氫元素的質量分數之和為47.63%，假設相對分子質量為100，則含O為$\frac{100×52.37%}{16}$≈3，含C為$\frac{100×47.63%}{12}$≈3，含單一官能團為-OH，應為醇．

解答 解：（1）有機物A的相對分子質量=29×2=58，1.16g有機物A的物質的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，設1.16g有機物A燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有機物分子C原子數目 $\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、H原子數目為 $\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6、O原子數目=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，則有機物分子式為C₃H₆O；
該有機物的分子式為C₃H₆O，分子有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，故有機物A的結構簡式為：CH₂=CHCH₂OH，
故答案為：C₃H₆O；CH₂=CHCH₂OH；
（2）單官能團化合物A的相對分子質量不超過100，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中碳、氫元素的質量分數之和為47.63%，假設相對分子質量為100，則含O為O為$\frac{100×52.37%}{16}$≈3，含C為$\frac{100×47.63%}{12}$≈3…8，含單一官能團為-OH，應為醇，分子式應為：C₃H₈O₃，結構簡式為：，
故答案為：C₃H₈O₃；．

點評 本題考查有機物化分子式確定及合成，關鍵根據燃燒法確定有機物分子組成，是高考中的常見題目，題目難度中等，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．