（10分）下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式                                     。
( 5 )寫出E到F的離子方程式                                               。
（1）  （2）（3）AlO2—+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  Al 3+ + 4OH-  = AlO2- + 2H2O
本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。I是紅褐色固體，所以I是氫氧化鐵，H是氫氧化亞鐵，J是氯化鐵，G是氯化亞鐵，所以D是鐵。由于B是氧化鐵，所以A是鋁，C是氧化鋁，E是氯化鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，K是氫氧化鋁。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸
D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________          ________。
（2）若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____         ___。
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是               或__        ____(填化學(xué)式)。
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_              ___。
Ⅱ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B +H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請(qǐng)寫出2個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
                                    ，                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
(1)原混合物中肯定沒(méi)有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能確定是否含有____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②  I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問(wèn)題：
(1）寫出G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；
此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是                 ；
(2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,
(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;
(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2  = 17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是          
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：                              。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
______________________________、_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）起始濾液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）
（2）試劑I的化學(xué)式為         ，  
（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的晶體類型為_(kāi)__________，K的化學(xué)式為          。
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為           反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____   ______。
（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（4）A→H的離子方程式為           。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4

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