Question

I.（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率VA VC（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，

每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ；

②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol/L。

③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

II. 在0.5 L的密閉容器中，一定量的H2和N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

④比較K1,K2的大小，K1_________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。

⑤在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(H2)正_________ V (H2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

Answer 1