【題目】處理含磷及氨氮廢水(PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等)并回收鳥(niǎo)糞石的一種工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 除去水體中的磷和氨氮可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化并可回收利用氮磷

B. MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小

C. “過(guò)濾②”得到的“沉淀2"有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2

D. 為簡(jiǎn)化流程，可將①②③的過(guò)濾步驟合并

【答案】D

【解析】

由流程圖可知，在含磷及氨氮廢水中加入磷酸氫鎂脫除氨氮，得到MgNH4PO4·6H2O的懸濁液，過(guò)濾，分別收集得到MgNH4PO4·6H2O沉淀和濾液一；在濾液一中加入石灰脫除磷，得到含磷酸鈣、氫氧化鎂和少量氫氧化鈣的懸濁液，過(guò)濾，分別收集得到混合物沉淀和濾液二；在濾液二中通入二氧化碳脫除殘余鈣離子，得到碳酸鈣的懸濁液，過(guò)濾，分別收集碳酸鈣和濾液三，濾液三即為脫除磷及氨氮的處理水。

A項(xiàng)、磷和氨氮是水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，則除去水體中的磷和氨氮可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化并可回收利用氮磷，故A正確；

B項(xiàng)、由在含磷及氨氮廢水中加入磷酸氫鎂脫除氨氮，得到磷酸鎂銨的懸濁液可知，MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小，故B正確；

C項(xiàng)、在濾液一中加入石灰脫除磷，得到含磷酸鈣、氫氧化鎂和少量氫氧化鈣的懸濁液，則沉淀2有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2，故C正確；

D項(xiàng)、若將①②③的過(guò)濾步驟合并，MgNH4PO4·6H2O能與氫氧化鈣反應(yīng)，無(wú)法制得MgNH4PO4·6H2O，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此堿樣品進(jìn)行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱(chēng)重，稱(chēng)得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過(guò)量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問(wèn)題。（注意書(shū)寫(xiě)單位）

（1）3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量__。

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素�？蒲袑�(zhuān)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期勘測(cè)評(píng)審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說(shuō)明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請(qǐng)寫(xiě)出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

C. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的成分為

通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。

（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。

（5）過(guò)濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．乙烯是是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反應(yīng)類(lèi)型是 。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物：

（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式為C9H12的苯的同系物有 種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）分子中含有22 個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式： 。

（6）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，其名稱(chēng)為 。

（7）將某種烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測(cè)出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時(shí)，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Kal(H2S)的數(shù)量級(jí)為10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.當(dāng)體系呈中性時(shí)，>

D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對(duì)沉降效果沒(méi)有影響

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