【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:
①稱取w g草酸晶體,配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。
所發(fā)生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。
試回答:
(1)實驗中不需要的儀器有_____(填序號),還缺少的儀器有_____。
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子);b.滴定管;c.100 mL量筒;d.滴定管夾;e.燒杯;f.漏斗;g.錐形瓶;h.玻璃棒;i.藥匙;f鐵架臺。
(2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。
(3)誤差討論:
①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會_____。
(4)在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1,由此可計算x值是_________。(用代數(shù)式表達)
【答案】c、f 100 mL容量瓶、膠頭滴管 酸 偏大 偏小 aV/10
【解析】
(1)為了配制準確濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等;
(2)因高錳酸鉀具有強氧化性,應裝在酸式滴定管中;
(3)測到的草酸的量偏大,則x偏小;
(4)根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的關系進行計算出草酸的濃度,從而計算出樣品中含有草酸的質(zhì)量、結(jié)晶水的質(zhì)量,最后計算出草酸晶體中x值.
(1)根據(jù)實驗操作步驟可知,配制草酸溶液應需要的實驗儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等,所給儀器中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管,實驗中不需要的儀器有100 mL量筒、漏斗,選c、f;還缺少的儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)高錳酸鉀具有強氧化性,應裝在酸式滴定管中;
(3)①若滴定終點時俯視滴定管刻度,讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小,測到的草酸含量偏小,則由此測得的x值會偏大。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,所消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,測到的草酸含量偏大,則由此測得的x值會偏小。
(4)2KMnO4~5H2C2O4
2 5
aV×10-3mol 0.025×cmol
c=5aV×10-3mol/(2×0.025mol)
=0.1aVmol·L-1,
樣品中含有草酸的質(zhì)量為:90g·mol-1×0.1aVmol·L-1×0.025L×4=0.9aVg,Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為:Wg-0.9aVg,
草酸晶體中含有結(jié)晶水數(shù)目為:x=
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【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,通入N2,壓強增大,反應速率加快
C. 升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,平衡正向移動
D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知t ℃時,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題:
(1)該溫度下,水的離子積Kw=_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是_____。
A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示:
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應,所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B. 標準狀況下,22.4LCH3OH含有NA個分子
C. 常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA個H+
D. 標準狀況下,22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖
甲組 乙組
(甲組)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。
(乙組)為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進行了以下實驗探究:
(查閱資料)在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應:6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體,加熱不易發(fā)生分解。
(提出猜想)根據(jù)資料分析,同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想:
猜想Ⅰ:硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
(實驗與結(jié)論)
實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH______7(填“>”、“<”或“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈______(填“酸”、“中”或“堿”)性,猜想Ⅱ不成立。
(交流與反思)(1)乙同學認真分析甲組實驗后,一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是 _________。
(2)在化學反應中,相同的反應物因其質(zhì)量比不同可能會導致生產(chǎn)物不同,請另舉一例______(寫出反應物即可)。
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【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應如下:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問題:
(1)兩個反應在熱力學上趨勢均不大,其原因是:________________。
(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。
(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變,提高羰基硫與水蒸氣反應的選擇性的關鍵因素是______。
(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應Ⅰ設起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關系如圖所示:
①m1______m2(填“”、“”或“”。
②溫度高于T0,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為:i有副應發(fā)生;ii______;iii______。
(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1:3和1:1,反應物的總物質(zhì)的量相同時,COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示:
①M點對應的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”;
②N點對應的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分數(shù)為______;
③M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應,并釋放出氣體,該反應的化學方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時,kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85
C. 0.1 mol ·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
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