【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是(　　)

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成鋁片，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍鋁

D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH

【答案】D

【解析】若電鍵K與N連接，形成鐵-石墨-NaCl電池，相當(dāng)于發(fā)生鐵的吸氧腐蝕。鐵為負(fù)極，反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都錯誤。若電鍵K與M連接，將石墨棒換成鋁片，不可能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍鋁，因?yàn)?/span>Al3+的反應(yīng)順序在H+的后面，所以是氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，不會析出單質(zhì)鋁。選項(xiàng)C錯誤。若電鍵K與M連接，該裝置是電解飽和食鹽水，總反應(yīng)為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑，所以電解時在兩極上得到物質(zhì)的量相同的氫氣和氯氣。當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25mol)氣體時，氫氣和氯氣各為0.625mol，生成的氫氧化鈉應(yīng)該為1.25mol，選項(xiàng)D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（ ）

A. 氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘：：N：

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6

C. 中子數(shù)為18的氯原子符號是18Cl

D. 用電子式表示NaCl的形成過程是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點(diǎn)，從高到低的順序是（ ）

A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①白磷�、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是(　　)

A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑�；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

（3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（ ）

A.CuB.AlC.FeD.Na

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