【題目】下列四種元素中，其第一電離能最大的是 (　)

A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

【答案】A

【解析】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期III A族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，第一電離能較大，A正確；正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）C的電子式：_________________________；F的化學(xué)式：__________________________；

（2）寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式：

G→E（離子方程式）：_________________________________________________________；

A→D（化學(xué)方程式）：_________________________________________________________；

（3）實驗室制取氣體C的化學(xué)方程式為___________________________________________，常采用____________________________法來收集氣體C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行探究，實驗裝置如下（夾持和加熱裝置已略去）：

實驗步驟：
�。畬A底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內(nèi)。
（1）水冷凝管a口是（填“進(jìn)水口”或“出水口”）。
（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測，其中一種物質(zhì)中存在C-O鍵和O-H鍵。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。
（3）實驗中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）通過該實驗得到的結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是 (　　)

A. X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物

B. Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的氧化物對應(yīng)的水化物

C. Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是( )。

A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：3s2Y：2s22p3

C. X：3s23p1Y：3s23p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的用途，氯化銅、氯化業(yè)銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。

【查閱資料】(i)氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到無水物。

(ii)

(1)實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺，鐵夾略)制備氯化銅。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先_____后_______

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O，進(jìn)行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，過濾，除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)

a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4

②要獲得純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。

(4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是______________。

(5)設(shè)計簡單的實驗驗證0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對H2O2的分解具有催化作用:_____。

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