【題目】A、B、C、D、E、F、G、L八種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;

F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是_______,B位于周期表中第_______周期第_______族。

(2)E單質(zhì)的顏色是_______________。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)F的元素符號是_____________

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

(7)C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

(8)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________________________。

【答案】 ⅡA 紫黑色 Na 2F2+2H2O===4HF+O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O

【解析】

由信息①中AB、C的核外電子層數(shù)知均為第三周期金屬元素,結(jié)合原子半徑可知A、B、C分別為NaMg、Al;由信息②中氫化物的化學(xué)式知D、E為ⅦA族元素,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體, 則D為溴元素、E為碘元素;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體,則F為He;④G是除氫外原子半徑最小的元素,則G為F。(1A的名稱是鈉,B為鎂,位于周期表中第三周期第ⅡA族;(2E為碘,單質(zhì)的顏色是紫黑色;(3A元素與D元素形成化合物溴化鈉的電子式是Na;4G的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2;5F的元素符號是He;6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO4,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF;7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉中反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;8L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性,則甲為氨氣。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(
A.NaHCO3
B.Mg
C.Al(OH)3
D.Al

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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L1

V(H2SO4)

/mL

反應(yīng)前溶

液的溫度/℃

添加劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷,其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)12表明,________對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)13表明,________對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時,小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________,原因是______________________。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入__________________________,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,D裝置的作用是_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiNa都是IA族元素,關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是

A.原子半徑:Li>NaB.核外電子數(shù)相同

C.核外電子層數(shù)相同D.最外層電子數(shù)都相同

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【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池),其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.正極,被還原B.負(fù)極,被氧化

C.正極,被氧化D.負(fù)極,被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的是

A. 將20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 將11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 將0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液

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