【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

【答案】D

【解析】

A、形成化學鍵的過程是放熱過程，選項A正確；

B、根據(jù)蓋斯定律分析途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3正確，選項B正確；

C、放出的熱量越多，說明物質(zhì)的能量越低，其越穩(wěn)定，選項C正確；

D、非金屬性依次減弱，所以單質(zhì)的中的化學鍵越不穩(wěn)定，破壞化學鍵吸收的能量越小，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質(zhì))可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應(yīng)的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為，元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種香料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是________。

（2）甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是______(填字母）。

a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

（3）寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達式為_________________________________。

（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學方程式為_______________________。

（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計合成路線:___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（ ）

A.a為負極、b為正極

B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。

I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。

②與0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_____。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。

II．A、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是氧氣，則A不可能 ______(填序號)

A．C B．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的

A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是(　　)

①與H2發(fā)生加成反應(yīng)�、谂c乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、郯l(fā)生水解反應(yīng)　④發(fā)生消去反應(yīng)

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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