Question

6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 用Ag作電極電解硝酸銀溶液：4Ag⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺
• D． 向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I^-═AgI+Cl^-

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．用Ag作電極，陽極Ag失去電子，陰極銀離子得到電子；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．用Ag作電極電解硝酸銀溶液，陽極為Ag-e^-=Ag⁺，陰極為Ag⁺+e^-=Ag，故C錯(cuò)誤；
D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl+I^-═AgI+Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．