Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構
• B、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z
• C、WX₂、ZX₂水溶液呈酸性，都能導致酸雨
• D、WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素，以此解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．
A．C原子最外層4個電子，S原子最外層6個電子，則CS₂分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；
B．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故B錯誤；
C．二氧化碳不能形成酸雨，可導致溫室效應，故C錯誤；
D．CO₂分子中含有C-O極性鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于直線形非極性分子，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的原子結構特點，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，題目難度不大．