下列說(shuō)法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B.常溫下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

 D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(   )                                                    

A.提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B.借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素

C.地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

D.新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有          (填代號(hào))。

(2) 將計(jì)算、取得的濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒        。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水       ,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度      處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(3) 在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有      (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，

    平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)(縮小體積)的

    變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  (　　)

   A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

   B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

   C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

   D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化鋁中加入過(guò)量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C.等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問(wèn)題：

在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有　�。ㄟx填A(yù)、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式　��；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；

    則K、K1、K2之間的關(guān)系是：　     　

某溫度、容積固定容器中，投入一定反應(yīng)物，對(duì)可逆反應(yīng)

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變 

     C.容器中的壓強(qiáng)不變   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的

     圖象如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

   A．纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，也可為人類提供能量

  B．糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進(jìn)行限制

  C．同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，是提供能量的主要物質(zhì)

  D．葡萄糖在人體內(nèi)不可以轉(zhuǎn)化為脂肪，所以吃糖不會(huì)使人發(fā)胖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的是

選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

弱電解質(zhì)

一水合氨、水、硫酸鋇

B

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

C

堿性氧化物

過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

D

合成高分子材料

光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃

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同步練習(xí)冊(cè)答案