Question

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1
由此得出的正確結論是（　�。�

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

D．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

Answer 1

已知25℃、101kpa條件下：
（1）4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根據蓋斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.1KJ/mol，
A、氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故A錯誤；
B、等質量的O₂比O₃的能量低，所以O₂比O₃穩(wěn)定，故B錯誤；
C、由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應，故D正確；
故選D．