在298K、101kPa時(shí)，已知：H2O(g) ===  H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2     C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
則酒精的燃燒熱△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2＋△H3
D
燃燒熱是指：25℃、101kP下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱。
注：C→CO2（g）；H→H2O（l）；S→SO2（g）
結(jié)合蓋斯定律可得酒精的燃燒熱為：3△H1—△H2＋△H3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：
A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，Kw = 1×10?12，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（        ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=�，F(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

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