Question

18．下列推論正確的是（　�。�

• A． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂═SO₂（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• B． C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol^-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
• D． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大小；
B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；
C．反應過程中，稀醋酸電離要吸熱；
D．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱．

解答 解：A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂；故A錯誤；
B．C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+l.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，但由于稀醋酸電離要吸熱，所以含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應，放出的熱量小于28.7kJ，故C錯誤；
D．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，該反應方程式中C的物質(zhì)的量為2mol，生成的氧化物為CO不是穩(wěn)定氧化物，還會繼續(xù)燃燒放熱，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應熱大小比較、中和熱、燃燒熱等，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．