【題目】下列說法正確的是（ ）

A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

試題分析：A不正確，硫酸鋇是電解質(zhì)；B不正確，氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，氯化鈉才是電解質(zhì)；同樣鹽酸也是混合物，不能是電解質(zhì)，氯化氫才是電解質(zhì)，所以正確的答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）
A.氯化鐵溶液 飽和溴水
B.碳酸鈉溶液 飽和溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 飽和溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2═CHCH2Br可表示為 ．則關(guān)于有機物 的說法正確的有（ ）
A.與苯互為同分異構(gòu)體
B.其二氯代物有3種 （不考慮立體異構(gòu)）
C.分子中所有的碳原子在同一平面上
D.屬于烯烴，是乙烯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖： +H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是 ．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ， 在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計
C.分液漏斗
D.錐形瓶
E.蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程：

已知：

ⅰ．高溫焙燒時的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

ⅱ．常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______________________，寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。

（2）最適合的試劑A是__________（寫化學(xué)式）溶液；當(dāng)試劑A的濃度為6.0mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)銅的浸出率為90% 時，所采用的實驗條件(溫度、時間)為__________。

（3）最適合的試劑C是__________(填標號)。

a．Cl2b． H2O2 溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．濃硫酸

（4）加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解，達到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該目的的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

（5）有同學(xué)懷疑CuO不一定能達到上述目的，而小張同學(xué)卻認為可以通過計算來確定。設(shè)溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu2+開始沉淀時溶液的pH 為__________，Fe3+沉淀完全時溶液的pH 為__________。通過計算判斷加入CuO__________(填“能”或“不能”)達到目的(提示：1g 5=0.7;通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時，就認為該離子已沉淀完全)。

（6）假設(shè)流程圖中消耗的CuO為ag，最終制得bg膽礬晶體，消耗黃銅礦的質(zhì)量為cg，不考慮生產(chǎn)過程中的損失，則黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________(寫出原始的計算結(jié)果即可，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對應(yīng)關(guān)系的是

A.苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒

B.氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸

C.KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化

D.C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：_________________。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

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