Question

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO₂氣體，使CO₂氣體充分參加反應，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，0.1molBa（OH）₂完全反應消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molBaCO₃，然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述兩階段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反應完全，BaCO₃不發(fā)生反應，據(jù)此根據(jù)方程式計算各階段反應結束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應結束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．

解答： 解：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，該階段0.1molBa（OH）₂完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molNa⁺，生成0.1molBaCO₃；
然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；
再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，BaCO₃不發(fā)生反應，
上述圖象中A符合，故選A．

點評：本題考查離子方程式的計算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵．