Question

20．實驗室制備氯氣的化學方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該化學方程式改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl₂．
（3）若制得氯氣11.2L（標準狀況），則在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×10²³．

Answer 1

分析 根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物；根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)則書寫該離子反應方程式；反應中Cl元素從-1價升高到0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應改寫為離子方程式時氧化物、單質(zhì)、水、難溶物質(zhì)要寫成化學式的形式，則其離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）該反應中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO₂是氧化劑；HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl被氧化生成的氯氣為氧化產(chǎn)物；
故答案為：HCl；Cl₂；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中制得氯氣11.2L（標準狀況），即0.5mol時，轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：6.02×10²³．

點評 本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于氧化還原反應概念及電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．